자연과학 자료 일반화학실험 자료 산-해리 평형예비와 결과 보고서 자료 다운받기
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[자연과학] [일반화학실험] 산-해리 평형[예비와 결과 보고서]
[일반화학실험] 산-해리 평형[예비와 결과 보고서]
[예비보고서]
1. 실험의 목적과 의의 :
이번 실험은 인산( H3PO4 ) 과 포름산( HCOOH ) 을 점차 묽혀가며 산의 해리도가 산의 종류와 농도의 변화에 따라 어떻게 변화하는지를 알아보는 실험이다. 여기서 우리는 상대적으로 강산인 인산과 약산인 포름산의, 농도에 따른 해리도 변화를 관찰해보고, 이들 둘의 차이를 비교해 봄으로써 약산과 강산의 차이를 알아볼 수 있다.
이 실험에서 우리는 산의 농도를 달리하여 가면서 각각 pH 를 측정하고, 이 측정값을 이용하여 각각에서의 산 해리 평형 상수 ( Ka ) 와 pKa 를 계산해 낸다. 여기서 구해낸 pKa 와 pH 사이의 상관관계에 대하여서도 알아보고자 한다. 여기서도 역시 두 산의 차이를 통하여 강산과 약산이 해리하는 과정에서 보이는 특성을 알아볼 수 있다.
2. 시약 조사, 실험 기구 조사 :
pH-meter, pH electrode, adapter
삼각 플라스크 혹은 비이커 1-3개(50 or 100mL:묽히는 데 사용)
0.1M 미지 농도의 수용액A,B
H3PO4 : 오산화인이 수화되어 생성된 일련의 산의 총칭. 오르토인산피로인산폴리인산메타인산 등이 있는데 일반적으로는 오르토인산을 간단히 인산이라고 부르며 정인산이라고 도 한다. 순인산은 무색무취의 점성이 있는 액체이다. 고농도(85% 이상)가 되면 결정화 되기 쉽다. 녹는점 42.35℃, 비중 1.834(18℃)로 조해성이 있으며, 20℃에서 물 10g에 5g이 녹는다. 에탄올에도 녹는다.
HCOOH : 가장 간단한 카르복시산. 화학식량 46.03, 녹는점 8.4℃, 끓는점 100.8℃, 비중 1.2202이다. 무색의 자극성 냄새가 있는 액체이며, 물과 임의의 비율로 혼합하고, 에 틸알코올에테르와도 잘 섞인다. 강한 신맛이 나며, 아세트산보다 훨씬 강한 산이다. 알 데히드기를 가지므로 환원성을 나타내며, 은거울반응을 나타낸다.
3. 실험 관련 내용 조사 :
- 수소 이온 지수 ( pH )
수소 이온 농도의 역수의 상용 로그값이다.
순수한 물은 다음과 같이 이온화하여 평형에 도달한다.
이 이온화에 의해 생긴 수소이온은 기호 H 로 표시되는, 수소원자가 전자를 잃은 양성자(Proton)와는 달리 실제 수용액에서는 물분자와 결합하여 H2n+1On+ (n 〓 1～4) 라는 옥소늄 이온으로 존재하며, 특히 H3O+ (n 〓 1) 를 히드로늄 이온이라고 한다.
그러므로 물의 이온화는,
로 표시되며 화학분야에서 수용액 속의 HO 등을 H로 취급하므로, 25℃에서의 물의 이온곱 상수는
이 된다. 순수한 물인 경우는 [H+] 〓 [OH-] 의 관계가 있기 때문에
이 된다. 즉 중성용액의 pH는 7이며, 그보다 수소 이온 농도가 크면 pH는 7보다 작아지고 용액은 산성이 되며, 반대로 pH가 7보다 크면 용액은 염기성이 된다.
- 산 해리 평형 상수 ( Ka )
산 HA 또는 염기 BOH 는 수용액 중에서 HA ↔ H+ + A- 와 같이 해리 평형에 있고 이 때의 해리 평형 상수는 다음과 같다.
Ka 의 크고 작음에 의해 산염기의 강약을 비교할 수 있다.
여기서 [H+] 〓 [A-] 〓 x 라고 하면 이 식은
로 고쳐 쓸 수 있고, 이 식에서 [H+] 는 측정한 pH 로부터 알아낼 수 있다.
그리고
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=14012890&sid=sanghyun7776&key=
[문서정보]
문서분량 : 7 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료 일반화학실험 자료 산-해리 평형예비와 결과 보고서 자료
파일이름 : [자연과학] [일반화학실험] 산-해리 평형[예비와 결과 보고서].hwp
키워드 : 자연과학,일반화학실험,산,해리,평형,예비와,자료,평형예비와,결과,보고서
자료No(pk) : 14012890
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[일반화학실험] 산-해리 평형[예비와 결과 보고서]
[예비보고서]
1. 실험의 목적과 의의 :
이번 실험은 인산( H3PO4 ) 과 포름산( HCOOH ) 을 점차 묽혀가며 산의 해리도가 산의 종류와 농도의 변화에 따라 어떻게 변화하는지를 알아보는 실험이다. 여기서 우리는 상대적으로 강산인 인산과 약산인 포름산의, 농도에 따른 해리도 변화를 관찰해보고, 이들 둘의 차이를 비교해 봄으로써 약산과 강산의 차이를 알아볼 수 있다.
이 실험에서 우리는 산의 농도를 달리하여 가면서 각각 pH 를 측정하고, 이 측정값을 이용하여 각각에서의 산 해리 평형 상수 ( Ka ) 와 pKa 를 계산해 낸다. 여기서 구해낸 pKa 와 pH 사이의 상관관계에 대하여서도 알아보고자 한다. 여기서도 역시 두 산의 차이를 통하여 강산과 약산이 해리하는 과정에서 보이는 특성을 알아볼 수 있다.
2. 시약 조사, 실험 기구 조사 :
pH-meter, pH electrode, adapter
삼각 플라스크 혹은 비이커 1-3개(50 or 100mL:묽히는 데 사용)
0.1M 미지 농도의 수용액A,B
H3PO4 : 오산화인이 수화되어 생성된 일련의 산의 총칭. 오르토인산피로인산폴리인산메타인산 등이 있는데 일반적으로는 오르토인산을 간단히 인산이라고 부르며 정인산이라고 도 한다. 순인산은 무색무취의 점성이 있는 액체이다. 고농도(85% 이상)가 되면 결정화 되기 쉽다. 녹는점 42.35℃, 비중 1.834(18℃)로 조해성이 있으며, 20℃에서 물 10g에 5g이 녹는다. 에탄올에도 녹는다.
HCOOH : 가장 간단한 카르복시산. 화학식량 46.03, 녹는점 8.4℃, 끓는점 100.8℃, 비중 1.2202이다. 무색의 자극성 냄새가 있는 액체이며, 물과 임의의 비율로 혼합하고, 에 틸알코올에테르와도 잘 섞인다. 강한 신맛이 나며, 아세트산보다 훨씬 강한 산이다. 알 데히드기를 가지므로 환원성을 나타내며, 은거울반응을 나타낸다.
3. 실험 관련 내용 조사 :
- 수소 이온 지수 ( pH )
수소 이온 농도의 역수의 상용 로그값이다.
순수한 물은 다음과 같이 이온화하여 평형에 도달한다.
이 이온화에 의해 생긴 수소이온은 기호 H 로 표시되는, 수소원자가 전자를 잃은 양성자(Proton)와는 달리 실제 수용액에서는 물분자와 결합하여 H2n+1On+ (n 〓 1～4) 라는 옥소늄 이온으로 존재하며, 특히 H3O+ (n 〓 1) 를 히드로늄 이온이라고 한다.
그러므로 물의 이온화는,
로 표시되며 화학분야에서 수용액 속의 HO 등을 H로 취급하므로, 25℃에서의 물의 이온곱 상수는
이 된다. 순수한 물인 경우는 [H+] 〓 [OH-] 의 관계가 있기 때문에
이 된다. 즉 중성용액의 pH는 7이며, 그보다 수소 이온 농도가 크면 pH는 7보다 작아지고 용액은 산성이 되며, 반대로 pH가 7보다 크면 용액은 염기성이 된다.
- 산 해리 평형 상수 ( Ka )
산 HA 또는 염기 BOH 는 수용액 중에서 HA ↔ H+ + A- 와 같이 해리 평형에 있고 이 때의 해리 평형 상수는 다음과 같다.
Ka 의 크고 작음에 의해 산염기의 강약을 비교할 수 있다.
여기서 [H+] 〓 [A-] 〓 x 라고 하면 이 식은
로 고쳐 쓸 수 있고, 이 식에서 [H+] 는 측정한 pH 로부터 알아낼 수 있다.
그리고
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=14012890&sid=sanghyun7776&key=
[문서정보]
문서분량 : 7 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 자연과학 자료 일반화학실험 자료 산-해리 평형예비와 결과 보고서 자료
파일이름 : [자연과학] [일반화학실험] 산-해리 평형[예비와 결과 보고서].hwp
키워드 : 자연과학,일반화학실험,산,해리,평형,예비와,자료,평형예비와,결과,보고서
자료No(pk) : 14012890
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