물리화학실험 업로드 분몰랄부피 Up
물리화학실험 업로드 분몰랄부피 Up
물리화학실험 업로드 분몰랄부피
[물리화학실험]분몰랄부피 실험 보고서 입니다. 계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다. 실험 결과를 그래프로 표현하였습니다.
Ⅰ.실험목적
질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이 용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
(1) 실험기구
10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락
(2) 실험시약
증류수, KCl
Ⅲ.실험이론
및 원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나
Ⅵ.고찰
이번 실험은 비교적 쉬운 실험이었다. NaCl이 없어서 KCl로 실험을 했다. 실험을 할 때 고려해야 할 사항이 있는데, 비중병이 빈 플라스크처럼 보이지만 실제로는 그 속에는 공기가 채워져 있기 때문에 공기의 무게까지 고려해야한다는 것이다. 또한 이 실험은 농도가 주된 조건이기에 농도에 영향을 줄만한 가능성은 미리 조심해야 한다. 그래서 맨손으로 비중병을 잡아서는 안 되고 비닐 장갑을 낀 상태로 실험해야 한다. 실험 이후에 계산을 하는 과정에서 이해가 안 되는 부분들이 있었지만 여러 교재를 통해서 문제를 해결 할 수 있었다.
∮Partial molar volume∮
Ⅰ.실험목적
? 질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이 용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
(1) 실험기구
? 10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락
(2) 실험시약
? 증류수, KCl
Ⅲ.실험이론
및 원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나 용매 속에 녹아 있는 용질의 양을 표시하 는 것을 농도라고 한다.
? 몰랄농도(m)
용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수.
단위는 m이나 mol/kg으로 나타낸다.
? 몰농도(M)
용액 1L중에 용해되어 있는 용질의 mol수.
단위는 M이나 mol/L로 나타낸다.
? 퍼센트농도(%)
- 부피 퍼센트(v/v%)
용액 100ml중에 함유된 용질의 부피ml.
- 질량퍼센트 농도(wt%)
용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 g수로 나타내며 %로 표시한다. 무게농도이므로 온도의 영향을 받지 않는다.
(2) 이상용액
? 이상용액
일반적인 상인 2성분계 에서 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않 는 용액. 용액의 성질은 각 성문 몰 비의 합으로 결정.
? 비 이상용액
용액 내의 서로 다른 성분 사이에 상호작용이 일어나 용액의 성질이 성분의 몰비에 대한 합이 아닌 용액.
(3) 분 몰랄 부피
분 몰랄 부피란 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도의 충분히 큰 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피 변화이다.
- 용액중의 한 성분이 전체에 부피에 기여하는 부피
(4) 부분몰랄부피
일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두 성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다.
V 〓 ∫(K, nB)
이 때 부피의 미분은 다음과 같이 주어지며 여기서 정의된 것을 분몰 부피라 한다. nj는 성분 i 이외에 각 성분의 몰수를 일정하게 유지했다는 것을 뜻한다. 말로 표현하면 Vi는 일정한 온도와 압력에서 특정한 조성을 가진 무한량의 용액에서 1몰의 1 성분을 가했을 때의 부피 변화이다. 위 식을 조성, 온도, 압력을 일정하게 유지하고 적분하면 이성분 혼합물의 분몰 부피를 다음과 같이 얻을 수 있다.
V 〓 VAK + VBnB
(5) 겉보기 몰랄 부피
물질의 실제 부피가 아닌 측정으로 보이는 부피이다.
실제 부피 겉보기 부피
- 겉보기 몰랄부피( ΦV 겉보기 몰랄 부피는 T, 가 일정할 때 )
(6) 몰분율
두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나.
어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 몰수와의 비를 말한다. 제1성분의 몰수를n1, 제2성분의 몰수를 n2, 이하 제3, 제4, …, 제n까지의 몰수를 n3,,n4,…,nm이라 하고, 그 합을 N몰이라 하면, 제1성분의 몰분율 x1은
또, 제2성분의 몰분율은
이하 마찬가지로 제m성분계의 몰분율은
이것도 농도를 나타낼 때 많이 쓰인다.
Ⅳ.실험과정
(1) 비중병의 부피 측정
① 비중병과 마개를 씻고 깨끗이 닦은 후, 드라이기를 이용해 완전히 건조시킨다.
② 건조한 빈 비중병의 무게를 측정한다. 공기의 질량을 뺀 비중병의 무게만 측정한다.
③ 증류수를 비중병 목까지 채운다. (액체의 표면 증발을 막기 위해서이다.)
④ 항온조속에서 10~ 15min 정도 방치한다.
⑤ 온도가 평형에 이르면 뚜껑을 열고 마개를 끼운다.
⑤ 증류수를 채운 비중병 무게를 측정한다.
- 20℃물의 온도에서 물의 밀도 0.9
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=10974815&sid=sanghyun7776&key=
[문서정보]
문서분량 : 6 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 물리화학실험 업로드 분몰랄부피
파일이름 : [물리화학실험]분몰랄부피.hwp
키워드 : 물리화학실험,분몰랄부피,업로드
자료No(pk) : 10974815
![[물리화학실험]분몰랄부피.hwp](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_uCuQ52ETB2IZ1htkQyc03k2LinN4T7f3vRh6w45rusRlcsT5C4aFcWf6tk_0y2j8lA9kMtvks3=s0-d)
물리화학실험 업로드 분몰랄부피
[물리화학실험]분몰랄부피 실험 보고서 입니다. 계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다. 실험 결과를 그래프로 표현하였습니다.
Ⅰ.실험목적
질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이 용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
(1) 실험기구
10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락
(2) 실험시약
증류수, KCl
Ⅲ.실험이론
및 원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나
Ⅵ.고찰
이번 실험은 비교적 쉬운 실험이었다. NaCl이 없어서 KCl로 실험을 했다. 실험을 할 때 고려해야 할 사항이 있는데, 비중병이 빈 플라스크처럼 보이지만 실제로는 그 속에는 공기가 채워져 있기 때문에 공기의 무게까지 고려해야한다는 것이다. 또한 이 실험은 농도가 주된 조건이기에 농도에 영향을 줄만한 가능성은 미리 조심해야 한다. 그래서 맨손으로 비중병을 잡아서는 안 되고 비닐 장갑을 낀 상태로 실험해야 한다. 실험 이후에 계산을 하는 과정에서 이해가 안 되는 부분들이 있었지만 여러 교재를 통해서 문제를 해결 할 수 있었다.
∮Partial molar volume∮
Ⅰ.실험목적
? 질량조성을 미리 알고 있는 농도가 다른 여러 KCl-H2O용액을 비중법을 이 용하여 겉보기몰랄부피를 구하고 최소자승법을 이용하여 그래프를 그려본다.
Ⅱ.실험기구 및 시약
(1) 실험기구
? 10ml 비중병 5개, 스포이트, 비커, 화학저울, 약숟가락
(2) 실험시약
? 증류수, KCl
Ⅲ.실험이론
및 원리
(1) 농도 : 일정량의 용액이나 용매 속에 녹아 있는 용질의 양을 표시하 는 것을 농도라고 한다.
? 몰랄농도(m)
용매 1 kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수.
단위는 m이나 mol/kg으로 나타낸다.
? 몰농도(M)
용액 1L중에 용해되어 있는 용질의 mol수.
단위는 M이나 mol/L로 나타낸다.
? 퍼센트농도(%)
- 부피 퍼센트(v/v%)
용액 100ml중에 함유된 용질의 부피ml.
- 질량퍼센트 농도(wt%)
용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 g수로 나타내며 %로 표시한다. 무게농도이므로 온도의 영향을 받지 않는다.
(2) 이상용액
? 이상용액
일반적인 상인 2성분계 에서 서로 다른 성분 사이에 상호작용을 하지 않 는 용액. 용액의 성질은 각 성문 몰 비의 합으로 결정.
? 비 이상용액
용액 내의 서로 다른 성분 사이에 상호작용이 일어나 용액의 성질이 성분의 몰비에 대한 합이 아닌 용액.
(3) 분 몰랄 부피
분 몰랄 부피란 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도의 충분히 큰 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피 변화이다.
- 용액중의 한 성분이 전체에 부피에 기여하는 부피
(4) 부분몰랄부피
일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두 성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다.
V 〓 ∫(K, nB)
이 때 부피의 미분은 다음과 같이 주어지며 여기서 정의된 것을 분몰 부피라 한다. nj는 성분 i 이외에 각 성분의 몰수를 일정하게 유지했다는 것을 뜻한다. 말로 표현하면 Vi는 일정한 온도와 압력에서 특정한 조성을 가진 무한량의 용액에서 1몰의 1 성분을 가했을 때의 부피 변화이다. 위 식을 조성, 온도, 압력을 일정하게 유지하고 적분하면 이성분 혼합물의 분몰 부피를 다음과 같이 얻을 수 있다.
V 〓 VAK + VBnB
(5) 겉보기 몰랄 부피
물질의 실제 부피가 아닌 측정으로 보이는 부피이다.
실제 부피 겉보기 부피
- 겉보기 몰랄부피( ΦV 겉보기 몰랄 부피는 T, 가 일정할 때 )
(6) 몰분율
두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나.
어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 몰수와의 비를 말한다. 제1성분의 몰수를n1, 제2성분의 몰수를 n2, 이하 제3, 제4, …, 제n까지의 몰수를 n3,,n4,…,nm이라 하고, 그 합을 N몰이라 하면, 제1성분의 몰분율 x1은
또, 제2성분의 몰분율은
이하 마찬가지로 제m성분계의 몰분율은
이것도 농도를 나타낼 때 많이 쓰인다.
Ⅳ.실험과정
(1) 비중병의 부피 측정
① 비중병과 마개를 씻고 깨끗이 닦은 후, 드라이기를 이용해 완전히 건조시킨다.
② 건조한 빈 비중병의 무게를 측정한다. 공기의 질량을 뺀 비중병의 무게만 측정한다.
③ 증류수를 비중병 목까지 채운다. (액체의 표면 증발을 막기 위해서이다.)
④ 항온조속에서 10~ 15min 정도 방치한다.
⑤ 온도가 평형에 이르면 뚜껑을 열고 마개를 끼운다.
⑤ 증류수를 채운 비중병 무게를 측정한다.
- 20℃물의 온도에서 물의 밀도 0.9
자료출처 : http://www.ALLReport.co.kr/search/Detail.asp?pk=10974815&sid=sanghyun7776&key=
[문서정보]
문서분량 : 6 Page
파일종류 : HWP 파일
자료제목 : 물리화학실험 업로드 분몰랄부피
파일이름 : [물리화학실험]분몰랄부피.hwp
키워드 : 물리화학실험,분몰랄부피,업로드
자료No(pk) : 10974815
댓글
댓글 쓰기